Kimia Am: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 14 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharu Kembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Stoikiometri

Mol: n = m/M
Kepekatan: c = n/V
Nisbah mol: gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad: yang habis dahulu
Hasil peratusan: sebenar / teori × 100%

Kaedah

Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

Molariti & pencairan

Molariti: c = n/V (mol/L)
Mol: n = m/M
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂
Pencampuran: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Kaedah

Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M.
Tukar isi padu kepada liter.
Molariti c = n/V dalam mol/L.
Untuk pencairan, mol kekal sama: c₁V₁ = c₂V₂.

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul: pV = nRT
Pemalar gas: R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mol: n = m/M
Suhu: T[K] = T[°C] + 273.15

Kalorimetri & entalpi

Haba: q = m·c·ΔT
Air: c = 4.18 J/(g·°C)
Kalorimeter: haba hilang = haba diperoleh
Entalpi tindak balas: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Keseimbangan kimia

Pemalar keseimbangan: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Jadual ICE: Awal, Perubahan (×pekali), Keseimbangan
Kuadratik: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Kaedah

Tulis K_c dengan hasil di atas bahan tindak balas, setiap satu dinaikkan kepada kuasa pekalinya.
Sediakan jadual ICE: Awal, Perubahan (dalam langkah x darab pekali), Keseimbangan.
Masukkan ungkapan keseimbangan ke dalam K_c dan selesaikan untuk x.
Semak sama ada x cukup kecil untuk anggaran; jika tidak, selesaikan kuadratik.

pH & penimbal

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Asid lemah: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Penimbal: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Pencairan: c₁V₁ = c₂V₂

Kaedah

Tentukan sama ada asid atau bes itu kuat (terdisosiasi sepenuhnya) atau lemah.
Asid kuat: [H⁺] sama dengan kepekatannya. Bes kuat: cari [OH⁻] dahulu.
Asid lemah: selesaikan K_a = x²/(c − x) untuk x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], dan pH + pOH = 14 pada 25 °C.

Kinetik tindak balas

Peringkat pertama: ln(C_A/C_A0) = −kt
Separuh hayat (peringkat pertama): t_½ = ln 2/k
Peringkat kedua: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Dua suhu: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Soalan latihan

1.StoikiometriSederhana

24 g Al dan 8 g Cl₂ bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Berapakah jisim m bagi AlCl₃ yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl₂) = 70.9M(AlCl₃) = 133.33 g/mol

m = g

2.StoikiometriSukar

Dalam tindak balas C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, 20 g C₆H₁₂O₆ bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 9 g C₂H₅OH dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180.16 g/molM(C₂H₅OH) = 46.07 g/molsebenar: 9 g

Y = %

3.Molariti & pencairanSederhana

Anda memerlukan 200 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapakah isi padu V₁ larutan stok yang anda perlukan?

c₁ = 1.5 mol/Lc₂ = 0.2 mol/LV₂ = 200 mL

V₁ = mL

4.Molariti & pencairanSukar

150 mL larutan 2 mol/L dicampurkan dengan 50 mL larutan 3 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c₁ = 2 mol/LV₁ = 150 mLc₂ = 3 mol/LV₂ = 50 mL

c = mol/L

5.Hukum gas unggulSederhana

Satu tangki 10 L mengandungi 340 g CH₄ pada 25 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 340 gM = 16.04 g/molV = 10 LT = 25 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Hukum gas unggulSukar

Jumlah Ar yang tetap berubah daripada 100 kPa, 10 L, 10 °C kepada 150 kPa dan 60 °C. Cari isi padu baharu V₂.

P₁ = 100 kPaV₁ = 10 LT₁ = 10 °CP₂ = 150 kPaT₂ = 60 °C

V₂ = L

7.Kalorimetri & entalpiSederhana

Satu bongkah besi 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir T_f.

m_metal = 250 gc_metal = 0.449 J/(g·°C)T_metal = 100 °Cm_water = 250 gT_water = 25 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Kalorimetri & entalpiSukar

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.Keseimbangan kimiaSederhana

0.4 mol/L H₂ dan 0.4 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam bekas dan bertindak balas: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan K_c = 36. Cari kepekatan keseimbangan [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LK_c = 36

[H₂] = mol/L

10.Keseimbangan kimiaSukar

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan K_c = 0.1 pada suhu tindak balas. Satu bekas bermula dengan 0.1 mol/L PCl₅ sahaja. Cari kepekatan keseimbangan [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0.1 mol/LK_c = 0.1

[PCl₅] = mol/L

11.pH & penimbalSederhana

Cari pH pH larutan asid benzoik 0.25 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵).

c = 0.25 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵

pH =

12.pH & penimbalSukar

Satu penimbal 1.00 L mengandungi 0.1 mol asid hipoklorus dan 0.15 mol bes konjugatnya (Ka = 3 × 10⁻⁸). 0.05 mol NaOH ditambah. Cari pH baharu pH.

n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 3 × 10⁻⁸

pH =

13.Kinetik tindak balasSederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.25 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 90%? Cari t.

k = 0.25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

14.Kinetik tindak balasSukar

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.1 min⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Cari pemalar kadar k₂ pada 50 °C.

k₁ = 0.1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

3Larutan

1.Stoikiometri

Jawapan: m = 10.03 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Al) = 24/26.98 = 0.8895 mol

n(Cl₂) = 8/70.9 = 0.1128 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.8895/2 = 0.4448, 0.1128/3 = 0.03761 → Cl₂

Jisim hasil

n(AlCl₃) = 0.03761·2 = 0.07522 mol

m = 0.07522·133.33 = 10.03 g

Jawapan

m = 10.03 g

2.Stoikiometri

Jawapan: Y = 87.99 %

Hasil teori

n(C₆H₁₂O₆) = 20/180.16 = 0.111 mol

m = 0.111·2/1·46.07 = 10.23 g

Hasil peratusan

Y = 9/10.23·100 = 87.99%

Jawapan

Y = 87.99%

3.Molariti & pencairan

Jawapan: V₁ = 26.67 mL

Molariti: kepekatan c = n/V dalam mol/L, dengan n = m/M. Pencairan menambah pelarut tetapi bukan zat terlarut, jadi bilangan mol kekal sama: c₁·V₁ = c₂·V₂. Apabila dua larutan zat terlarut yang sama dicampurkan, mol ditambah dan begitu juga isi padu.

Isi padu larutan stok

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.2·200/1.5 = 26.67 mL

Jawapan

V₁ = 26.67 mL

4.Molariti & pencairan

Jawapan: c = 2.25 mol/L

Jumlah keseluruhan

n = 2·150 + 3·50 = 450 mmol

Kepekatan campuran

c = 450/200 = 2.25 mol/L

Jawapan

c = 2.25 mol/L

5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 5254 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 340/16.04 = 21.2 mol

T = 25 + 273.15 = 298.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 21.2·8.314·298.1/0.01 = 5254 kPa

Jawapan

P = 5254 kPa

6.Hukum gas unggul

Jawapan: V₂ = 7.844 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Suhu mutlak

T₁ = 283.1 K, T₂ = 333.1 K

Hukum gas gabungan

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 10·(100/150)·(333.1/283.1) = 7.844 L

Jawapan

V₂ = 7.844 L

7.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: T_f = 32.27 °C

Haba dan entalpi: memanaskan sesuatu bahan memerlukan q = m·c·ΔT. Dalam kalorimeter, haba yang hilang oleh objek panas sama dengan haba yang diperoleh objek sejuk. Perubahan entalpi sesuatu tindak balas diperoleh daripada entalpi pembentukan: ΔH° = ΣΔH°f(hasil) − ΣΔH°f(bahan tindak balas), setiap satu didarab dengan pekalinya.

Imbangan haba

250·0.449·(100 − T_f) = 250·4.18·(T_f − 25)

Selesaikan untuk suhu akhir

T_f = (112.3·100 + 1045·25)/(112.3 + 1045) = 32.27 °C

Jawapan

T_f = 32.27 °C

8.Kalorimetri & entalpi

Jawapan: ΔH° = −2802 kJ

Entalpi tindak balas

ΔH° = [6·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ

Jawapan

ΔH° = −2802 kJ

Negatif: tindak balas membebaskan haba (eksotermik).

9.Keseimbangan kimia

Jawapan: [H₂] = 0.1 mol/L

Keseimbangan kimia: bagi aA + bB ⇌ cC + dD, pemalar keseimbangan ialah K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), menggunakan kepekatan pada keseimbangan. Jadual ICE (Awal, Perubahan, Keseimbangan) menghubungkan jumlah permulaan dengan jumlah keseimbangan melalui satu nilai tidak diketahui x, diskalakan oleh pekali.

Ungkapan keseimbangan

36 = (2x)²/(0.4 − x)²

Ambil punca kuasa dua

6 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·6/(2 + 6) = 0.3 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[H₂] = 0.4 − x = 0.1 mol/L

Jawapan

[H₂] = 0.1 mol/L

10.Keseimbangan kimia

Jawapan: [PCl₅] = 0.0382 mol/L

Ungkapan keseimbangan

0.1 = x²/(0.1 − x) → x² + 0.1·x − 0.01 = 0

Selesaikan kuadratik

x = (−0.1 + √(0.1² + 4·0.01))/2 = 0.0618 mol/L

Kepekatan keseimbangan

[PCl₅] = 0.1 − 0.0618 = 0.0382 mol/L

Jawapan

[PCl₅] = 0.0382 mol/L

11.pH & penimbal

Jawapan: pH = 2.405

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻], dengan pH + pOH = 14 pada 25 °C. Asid dan bes kuat mengion sepenuhnya. Asid lemah hanya sebahagian: Ka = x²/(c − x), dengan x = [H₃O⁺]. Penimbal asid lemah dan bes konjugatnya mengikut Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Keseimbangan

HA ⇌ H⁺ + A⁻: x mol/L asid mengion.

Ka = x²/(0.25 − x) → x = 0.003937 mol/L

pH

pH = −log(0.003937) = 2.405

Jawapan

pH = 2.405

12.pH & penimbal

Jawapan: pH = 8.125

Peneutralan

n(HA) = 0.1 − 0.05 = 0.05 mol

n(A⁻) = 0.15 + 0.05 = 0.2 mol

Henderson–Hasselbalch

pH = 7.523 + log(0.2/0.05) = 8.125

Jawapan

pH = 8.125

13.Kinetik tindak balas

Jawapan: t = 18 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Kepekatan pada akhir

C_A = 2·(1 − 0.9) = 0.2 mol/L

Hukum peringkat kedua teramir

t = (1/C_A − 1/C_A0)/k = (5 − 0.5)/0.25 = 18 min

Jawapan

t = 18 min

14.Kinetik tindak balas

Jawapan: k₂ = 0.3282 min⁻¹

Kadar tindak balas: bagi tindak balas peringkat pertama −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e^−kt dan separuh hayat ln 2/k tidak bergantung pada kepekatan. Bagi tindak balas peringkat kedua 1/C = 1/C₀ + kt. Pemalar kadar meningkat dengan suhu mengikut Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T₁ = 313.1 K, T₂ = 323.1 K

Nisbah Arrhenius

ln(k₂/k₁) = −(100000/8.314)·(1/323.1 − 1/313.1) = 1.189

k₂ = 0.1·e^1.189 = 0.3282 min⁻¹

Jawapan

k₂ = 0.3282 min⁻¹

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry