Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1550 kg/h · 15% gulaAliran 2ṁ₂ = ? · 35% gulaProduk30% gula

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% gula? Cari ṁ2.

ṁ1 = 550 kg/hx1 = 15 %x2 = 35 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F4900 kg/h · 7% garamHasil P65% garamWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4900 kg/hxF = 7 %xP = 65 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejukminyak ringan · 150 °C120 °Cair · 15 °Ct = ? °C

minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 150 → 120 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejukcampuran glikol · 150 °C60 °Cair · 30 °C60 °C · ṁ = ?5% hilang

campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 5% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 0.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 150 → 60 °Ct: 30 → 60 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
240 g ArV = 5 LT = 20 °CP = ?

Satu tangki 5 L mengandungi 240 g Ar pada 20 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 240 gM = 39.95 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas unggulSukar
Keadaan 1Keadaan 2

Jumlah O₂ yang tetap berubah daripada 250 kPa, 2 L, 35 °C kepada 450 kPa dan 230 °C. Cari isi padu baharu V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 450 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g C3H8 dan 40 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam tindak balas 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g Mg bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 19.89 g MgO dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molsebenar: 19.89 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 1650 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 550·(15 − 30)/(30 − 35) = 1650 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 1650 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 4372 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 4900·7/65 = 527.7 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4900 − 527.7 = 4372 kg/h

Jawapan

W = 4372 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 60.22 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 3·2.1·(150 − 120) = 189 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 189/(1·4.18) = 60.22 °C

Jawapan

tout = 60.22 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 1.227 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 0.5·3.6·(150 − 60) = 162 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.05)·162 = 153.9 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 153.9/(4.18·30) = 1.227 kg/s

Jawapan

ṁc = 1.227 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 2928 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 240/39.95 = 6.008 mol
T = 20 + 273.15 = 293.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 6.008·8.314·293.1/0.005 = 2928 kPa

Jawapan

P = 2928 kPa
6.Hukum gas unggul

Jawapan: V2 = 1.814 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Suhu mutlak

T1 = 308.1 K, T2 = 503.1 K

Hukum gas gabungan

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(250/450)·(503.1/308.1) = 1.814 L

Jawapan

V2 = 1.814 L
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 33.01 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(C3H8) = 12/44.1 = 0.2721 mol
n(O2) = 40/32 = 1.25 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.2721/1 = 0.2721, 1.25/5 = 0.25 → O2

Jisim hasil

n(CO2) = 0.25·3 = 0.75 mol
m = 0.75·44.01 = 33.01 g

Jawapan

m = 33.01 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 74.99 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(Mg) = 16/24.31 = 0.6582 mol
m = 0.6582·2/2·40.3 = 26.52 g

Hasil peratusan

Y = 19.89/26.52·100 = 74.99%

Jawapan

Y = 74.99%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances