Imbangan jisim
- Keadaan mantap
- masuk = keluar
- Imbangan jumlah
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Imbangan komponen
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Penyejat
- F·xF = P·xP, W = F − P
Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat
Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.
1Formula dan kaedah
Imbangan tenaga
- Haba ketara
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Haba pendam
- Q = ṁ·hfg
- Pencampuran
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Air
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
Hukum gas unggul
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Stoikiometri
- Mol
- n = m/M
- Kepekatan
- c = n/V
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Kaedah
- Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
- Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
- Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
- Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.
2Soalan latihan
1.Imbangan jisimSederhana
Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% NaOH? Cari ṁ2.
ṁ1 = 750 kg/hx1 = 30 %x2 = 5 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.
F = 1500 kg/hxF = 13 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 160 → 110 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.
ṁh = 2 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 80 °Ct: 15 → 50 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 380 g CH₄ pada 350 kPa dan 35 °C? Anggap ia gas unggul.
m = 380 gM = 16.04 g/molP = 350 kPaT = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
Jumlah He yang tetap berubah daripada 350 kPa, 5 L, 35 °C kepada 400 kPa dan 120 °C. Cari isi padu baharu V2.
P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 400 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
6 g CH4 dan 32 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?
M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
Dalam tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 12 g C6H12O6 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 4.3 g C2H5OH dikutip. Cari hasil peratusan Y.
M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(C2H5OH) = 46.07 g/molsebenar: 4.3 g
Y = %
3Larutan
1.Imbangan jisim
Jawapan: ṁ2 = 187.5 kg/h
Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.
Imbangan
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Selesaikan untuk ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 750·(30 − 25)/(25 − 5) = 187.5 kg/h
Jawapan
ṁ2 = 187.5 kg/h
2.Imbangan jisim
Jawapan: P = 433.3 kg/h
Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.
Imbangan zat terlarut
F·xF = P·xP → P = 1500·13/45 = 433.3 kg/h
Jawapan
P = 433.3 kg/h
3.Imbangan tenaga
Jawapan: tout = 58.06 °C
Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Haba yang dibebaskan oleh aliran panas
Q = 3·3.6·(160 − 110) = 540 kW
Haba yang diserap oleh air
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 540/(3·4.18) = 58.06 °C
Jawapan
tout = 58.06 °C
4.Imbangan tenaga
Jawapan: ṁc = 2.215 kg/s
Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.
Haba dibebaskan
Qh = 2·3.6·(130 − 80) = 360 kW
Haba yang sampai kepada air
Qc = (1 − 0.1)·360 = 324 kW
Kadar alir air
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 324/(4.18·35) = 2.215 kg/s
Jawapan
ṁc = 2.215 kg/s
5.Hukum gas unggul
Jawapan: V = 173.4 L
Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.
Mol
n = 380/16.04 = 23.69 mol
T = 35 + 273.15 = 308.1 K
Isi padu
V = nRT/P = 23.69·8.314·308.1/350 = 173.4 L
Jawapan
V = 173.4 L
6.Hukum gas unggul
Jawapan: V2 = 5.582 L
Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Suhu mutlak
T1 = 308.1 K, T2 = 393.1 K
Hukum gas gabungan
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 5·(350/400)·(393.1/308.1) = 5.582 L
Jawapan
V2 = 5.582 L
7.Stoikiometri
Jawapan: m = 13.48 g
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Mol setiap bahan tindak balas
n(CH4) = 6/16.04 = 0.3741 mol
n(O2) = 32/32 = 1 mol
Bahan tindak balas pengehad
0.3741/1 = 0.3741, 1/2 = 0.5 → CH4
Jisim hasil
n(H2O) = 0.3741·2 = 0.7481 mol
m = 0.7481·18.02 = 13.48 g
Jawapan
m = 13.48 g
8.Stoikiometri
Jawapan: Y = 70.06 %
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Hasil teori
n(C6H12O6) = 12/180.16 = 0.06661 mol
m = 0.06661·2/1·46.07 = 6.137 g
Hasil peratusan
Y = 4.3/6.137·100 = 70.06%
Jawapan
Y = 70.06%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances