Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1550 kg/h · 5% garamAliran 2ṁ₂ = ? · 40% garamProduk10% garam

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 10% garam? Cari ṁ2.

ṁ1 = 550 kg/hx1 = 5 %x2 = 40 %x3 = 10 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F2500 kg/h · 8% gulaHasil P35% gulaWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 2500 kg/hxF = 8 %xP = 35 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejukcampuran glikol · 170 °C70 °Cair · 10 °Ct = ? °C

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 2.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 70 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejuketanol · 170 °C60 °Cair · 25 °C40 °C · ṁ = ?15% hilang

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 15% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 2.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 60 °Ct: 25 → 40 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
230 g CO₂P = 700 kPaT = 60 °CV = ?

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 230 g CO₂ pada 700 kPa dan 60 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 230 gM = 44.01 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
CO₂, M = 44.01 g/molP = 500 kPaT = 150 °Cρ = ?

Cari ketumpatan ρ bagi CO₂ pada 500 kPa dan 150 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 44.01 g/molP = 500 kPaT = 150 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g N2 dan 48 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 6 g C6H12O6 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 2.2 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C6H12O6) = 180.16 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 2.2 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 91.67 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 550·(5 − 10)/(10 − 40) = 91.67 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 91.67 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 1929 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 2500·8/35 = 571.4 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 2500 − 571.4 = 1929 kg/h

Jawapan

W = 1929 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 81.77 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 2.5·3.6·(170 − 70) = 900 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 900/(3·4.18) = 81.77 °C

Jawapan

tout = 81.77 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 9.096 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 2.5·2.44·(170 − 60) = 671 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.15)·671 = 570.4 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 570.4/(4.18·15) = 9.096 kg/s

Jawapan

ṁc = 9.096 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 20.68 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 230/44.01 = 5.226 mol
T = 60 + 273.15 = 333.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 5.226·8.314·333.1/700 = 20.68 L

Jawapan

V = 20.68 L
6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 6.255 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 150 + 273.15 = 423.1 K

Ketumpatan

ρ = 500·44.01/(8.314·423.1) = 6.255 kg/m³

Jawapan

ρ = 6.255 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 12.16 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(N2) = 10/28.02 = 0.3569 mol
n(H2) = 48/2.016 = 23.81 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.3569/1 = 0.3569, 23.81/3 = 7.937 → N2

Jisim hasil

n(NH3) = 0.3569·2 = 0.7138 mol
m = 0.7138·17.03 = 12.16 g

Jawapan

m = 12.16 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 75.05 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(C6H12O6) = 6/180.16 = 0.0333 mol
m = 0.0333·2/1·44.01 = 2.931 g

Hasil peratusan

Y = 2.2/2.931·100 = 75.05%

Jawapan

Y = 75.05%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances