Imbangan jisim
- Keadaan mantap
- masuk = keluar
- Imbangan jumlah
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Imbangan komponen
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Penyejat
- F·xF = P·xP, W = F − P
Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat
Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.
1Formula dan kaedah
Imbangan tenaga
- Haba ketara
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Haba pendam
- Q = ṁ·hfg
- Pencampuran
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Air
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
Hukum gas unggul
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Stoikiometri
- Mol
- n = m/M
- Kepekatan
- c = n/V
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Kaedah
- Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
- Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
- Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
- Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.
2Soalan latihan
1.Imbangan jisimSederhana
Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% gula? Cari ṁ2.
ṁ1 = 250 kg/hx1 = 10 %x2 = 45 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.
F = 1700 kg/hxF = 6 %xP = 60 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 90 °Cṁc = 0.5 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
campuran glikol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 15% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 140 → 80 °Ct: 20 → 45 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 260 g CO₂ pada 450 kPa dan 15 °C? Anggap ia gas unggul.
m = 260 gM = 44.01 g/molP = 450 kPaT = 15 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
Cari ketumpatan ρ bagi He pada 850 kPa dan 90 °C, dengan menganggapnya gas unggul.
M = 4.003 g/molP = 850 kPaT = 90 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSederhana
8 g CH4 dan 40 g O2 bertindak balas mengikut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?
M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
Dalam tindak balas CaCO3 → CaO + CO2, 20 g CaCO3 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 8.74 g CaO dikutip. Cari hasil peratusan Y.
M(CaCO3) = 100.09 g/molM(CaO) = 56.08 g/molsebenar: 8.74 g
Y = %
3Larutan
1.Imbangan jisim
Jawapan: ṁ2 = 187.5 kg/h
Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.
Imbangan
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Selesaikan untuk ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(10 − 25)/(25 − 45) = 187.5 kg/h
Jawapan
ṁ2 = 187.5 kg/h
2.Imbangan jisim
Jawapan: W = 1530 kg/h
Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.
Imbangan zat terlarut
F·xF = P·xP → P = 1700·6/60 = 170 kg/h
Imbangan jumlah
W = F − P = 1700 − 170 = 1530 kg/h
Jawapan
W = 1530 kg/h
3.Imbangan tenaga
Jawapan: tout = 103.4 °C
Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Haba yang dibebaskan oleh aliran panas
Q = 1·2.44·(170 − 90) = 195.2 kW
Haba yang diserap oleh air
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 195.2/(0.5·4.18) = 103.4 °C
Jawapan
tout = 103.4 °C
4.Imbangan tenaga
Jawapan: ṁc = 5.271 kg/s
Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.
Haba dibebaskan
Qh = 3·3.6·(140 − 80) = 648 kW
Haba yang sampai kepada air
Qc = (1 − 0.15)·648 = 550.8 kW
Kadar alir air
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 550.8/(4.18·25) = 5.271 kg/s
Jawapan
ṁc = 5.271 kg/s
5.Hukum gas unggul
Jawapan: V = 31.45 L
Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.
Mol
n = 260/44.01 = 5.908 mol
T = 15 + 273.15 = 288.1 K
Isi padu
V = nRT/P = 5.908·8.314·288.1/450 = 31.45 L
Jawapan
V = 31.45 L
6.Hukum gas unggul
Jawapan: ρ = 1.127 kg/m³
Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).
Susun semula hukum gas
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 90 + 273.15 = 363.1 K
Ketumpatan
ρ = 850·4.003/(8.314·363.1) = 1.127 kg/m³
Jawapan
ρ = 1.127 kg/m³
7.Stoikiometri
Jawapan: m = 17.98 g
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Mol setiap bahan tindak balas
n(CH4) = 8/16.04 = 0.4988 mol
n(O2) = 40/32 = 1.25 mol
Bahan tindak balas pengehad
0.4988/1 = 0.4988, 1.25/2 = 0.625 → CH4
Jisim hasil
n(H2O) = 0.4988·2 = 0.9975 mol
m = 0.9975·18.02 = 17.98 g
Jawapan
m = 17.98 g
8.Stoikiometri
Jawapan: Y = 77.99 %
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Hasil teori
n(CaCO3) = 20/100.09 = 0.1998 mol
m = 0.1998·1/1·56.08 = 11.21 g
Hasil peratusan
Y = 8.74/11.21·100 = 77.99%
Jawapan
Y = 77.99%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances