Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1500 kg/h · 10% garamAliran 2ṁ₂ = ? · 40% garamProduk20% garam

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 20% garam? Cari ṁ2.

ṁ1 = 500 kg/hx1 = 10 %x2 = 40 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F3100 kg/h · 11% NaOHHasil P30% NaOHWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 3100 kg/hxF = 11 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejuketanol · 180 °C120 °Cair · 20 °Ct = ? °C

etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 120 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejuketanol · 140 °C90 °Cair · 10 °C40 °C · ṁ = ?10% hilang

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 140 → 90 °Ct: 10 → 40 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
250 g CH₄V = 5 LT = 75 °CP = ?

Satu tangki 5 L mengandungi 250 g CH₄ pada 75 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 250 gM = 16.04 g/molV = 5 LT = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas unggulSukar
CH₄, M = 16.04 g/molP = 250 kPaT = 40 °Cρ = ?

Cari ketumpatan ρ bagi CH₄ pada 250 kPa dan 40 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 16.04 g/molP = 250 kPaT = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

6 g C3H8 dan 10 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dalam tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, 20 g H2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 134.1 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 134.1 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 250 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 500·(10 − 20)/(20 − 40) = 250 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 250 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 1963 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 3100·11/30 = 1137 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 3100 − 1137 = 1963 kg/h

Jawapan

W = 1963 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 55.02 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 3·2.44·(180 − 120) = 439.2 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 439.2/(3·4.18) = 55.02 °C

Jawapan

tout = 55.02 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 2.627 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 3·2.44·(140 − 90) = 366 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.1)·366 = 329.4 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 329.4/(4.18·30) = 2.627 kg/s

Jawapan

ṁc = 2.627 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 9023 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 250/16.04 = 15.59 mol
T = 75 + 273.15 = 348.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 15.59·8.314·348.1/0.005 = 9023 kPa

Jawapan

P = 9023 kPa
6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 1.54 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 40 + 273.15 = 313.1 K

Ketumpatan

ρ = 250·16.04/(8.314·313.1) = 1.54 kg/m³

Jawapan

ρ = 1.54 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 8.252 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(C3H8) = 6/44.1 = 0.1361 mol
n(O2) = 10/32 = 0.3125 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.1361/1 = 0.1361, 0.3125/5 = 0.0625 → O2

Jisim hasil

n(CO2) = 0.0625·3 = 0.1875 mol
m = 0.1875·44.01 = 8.252 g

Jawapan

m = 8.252 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 75 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(H2) = 20/2.016 = 9.921 mol
m = 9.921·2/2·18.02 = 178.8 g

Hasil peratusan

Y = 134.1/178.8·100 = 75%

Jawapan

Y = 75%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances