Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1700 kg/h · 45% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 5% NaOHProduk40% NaOH

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 40% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 700 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 40 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F3300 kg/h · 8% gulaHasil PP = ? · 65%Wap W (air tulen)0% gula

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 3300 kg/hxF = 8 %xP = 65 %
P = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejuketanol · 170 °C140 °Cair · 10 °Ct = ? °C

etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 140 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejukminyak ringan · 130 °C100 °Cair · 15 °C65 °C · ṁ = ?10% hilang

minyak ringan panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Ct: 15 → 65 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
460 g CH₄P = 400 kPaT = 40 °CV = ?

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 460 g CH₄ pada 400 kPa dan 40 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 460 gM = 16.04 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
O₂, M = 32 g/molP = 500 kPaT = 70 °Cρ = ?

Cari ketumpatan ρ bagi O₂ pada 500 kPa dan 70 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 32 g/molP = 500 kPaT = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

30 g C3H8 dan 48 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi CO2 yang boleh terbentuk?

M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dalam tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, 10 g H2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 75.98 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 75.98 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 100 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 700·(45 − 40)/(40 − 5) = 100 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 100 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 406.2 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 3300·8/65 = 406.2 kg/h

Jawapan

P = 406.2 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 27.51 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 3·2.44·(170 − 140) = 219.6 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 219.6/(3·4.18) = 27.51 °C

Jawapan

tout = 27.51 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 0.5426 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 2·2.1·(130 − 100) = 126 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.1)·126 = 113.4 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 113.4/(4.18·50) = 0.5426 kg/s

Jawapan

ṁc = 0.5426 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 186.7 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 460/16.04 = 28.68 mol
T = 40 + 273.15 = 313.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 28.68·8.314·313.1/400 = 186.7 L

Jawapan

V = 186.7 L
6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 5.608 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 70 + 273.15 = 343.1 K

Ketumpatan

ρ = 500·32/(8.314·343.1) = 5.608 kg/m³

Jawapan

ρ = 5.608 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 39.61 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(C3H8) = 30/44.1 = 0.6803 mol
n(O2) = 48/32 = 1.5 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.6803/1 = 0.6803, 1.5/5 = 0.3 → O2

Jisim hasil

n(CO2) = 0.3·3 = 0.9 mol
m = 0.9·44.01 = 39.61 g

Jawapan

m = 39.61 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 85 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(H2) = 10/2.016 = 4.96 mol
m = 4.96·2/2·18.02 = 89.38 g

Hasil peratusan

Y = 75.98/89.38·100 = 85%

Jawapan

Y = 85%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances