Imbangan jisim
- Keadaan mantap
- masuk = keluar
- Imbangan jumlah
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Imbangan komponen
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Penyejat
- F·xF = P·xP, W = F − P
Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat
Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.
1Formula dan kaedah
Imbangan tenaga
- Haba ketara
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Haba pendam
- Q = ṁ·hfg
- Pencampuran
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Air
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
Hukum gas unggul
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Stoikiometri
- Mol
- n = m/M
- Kepekatan
- c = n/V
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Kaedah
- Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
- Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
- Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
- Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.
2Soalan latihan
1.Imbangan jisimSederhana
Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 15% garam? Cari ṁ2.
ṁ1 = 250 kg/hx1 = 5 %x2 = 30 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.
F = 4900 kg/hxF = 8 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 140 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.
ṁh = 0.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 130 → 60 °Ct: 30 → 60 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 40 g O₂ pada 800 kPa dan 0 °C? Anggap ia gas unggul.
m = 40 gM = 32 g/molP = 800 kPaT = 0 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
Jumlah CO₂ yang tetap berubah daripada 100 kPa, 5 L, 15 °C kepada 100 kPa dan 60 °C. Cari isi padu baharu V2.
P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 100 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
30 g C3H8 dan 48 g O2 bertindak balas mengikut C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Berapakah jisim m bagi H2O yang boleh terbentuk?
M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
Dalam tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, 30 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 67.11 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.
M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 67.11 g
Y = %
3Larutan
1.Imbangan jisim
Jawapan: ṁ2 = 166.7 kg/h
Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.
Imbangan
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Selesaikan untuk ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(5 − 15)/(15 − 30) = 166.7 kg/h
Jawapan
ṁ2 = 166.7 kg/h
2.Imbangan jisim
Jawapan: W = 3593 kg/h
Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.
Imbangan zat terlarut
F·xF = P·xP → P = 4900·8/30 = 1307 kg/h
Imbangan jumlah
W = F − P = 4900 − 1307 = 3593 kg/h
Jawapan
W = 3593 kg/h
3.Imbangan tenaga
Jawapan: tout = 42.51 °C
Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Haba yang dibebaskan oleh aliran panas
Q = 2·2.44·(170 − 140) = 146.4 kW
Haba yang diserap oleh air
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 146.4/(2·4.18) = 42.51 °C
Jawapan
tout = 42.51 °C
4.Imbangan tenaga
Jawapan: ṁc = 0.6129 kg/s
Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.
Haba dibebaskan
Qh = 0.5·2.44·(130 − 60) = 85.4 kW
Haba yang sampai kepada air
Qc = (1 − 0.1)·85.4 = 76.86 kW
Kadar alir air
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 76.86/(4.18·30) = 0.6129 kg/s
Jawapan
ṁc = 0.6129 kg/s
5.Hukum gas unggul
Jawapan: V = 3.548 L
Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.
Mol
n = 40/32 = 1.25 mol
T = 0 + 273.15 = 273.1 K
Isi padu
V = nRT/P = 1.25·8.314·273.1/800 = 3.548 L
Jawapan
V = 3.548 L
6.Hukum gas unggul
Jawapan: V2 = 5.781 L
Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Suhu mutlak
T1 = 288.1 K, T2 = 333.1 K
Hukum gas gabungan
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 5·(100/100)·(333.1/288.1) = 5.781 L
Jawapan
V2 = 5.781 L
7.Stoikiometri
Jawapan: m = 21.62 g
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Mol setiap bahan tindak balas
n(C3H8) = 30/44.1 = 0.6803 mol
n(O2) = 48/32 = 1.5 mol
Bahan tindak balas pengehad
0.6803/1 = 0.6803, 1.5/5 = 0.3 → O2
Jisim hasil
n(H2O) = 0.3·4 = 1.2 mol
m = 1.2·18.02 = 21.62 g
Jawapan
m = 21.62 g
8.Stoikiometri
Jawapan: Y = 88 %
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Hasil teori
n(Na) = 30/22.99 = 1.305 mol
m = 1.305·2/2·58.44 = 76.26 g
Hasil peratusan
Y = 67.11/76.26·100 = 88%
Jawapan
Y = 88%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances