Imbangan jisim
- Keadaan mantap
- masuk = keluar
- Imbangan jumlah
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Imbangan komponen
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Penyejat
- F·xF = P·xP, W = F − P
Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat
Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.
1Formula dan kaedah
Imbangan tenaga
- Haba ketara
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Haba pendam
- Q = ṁ·hfg
- Pencampuran
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Air
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
Hukum gas unggul
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Stoikiometri
- Mol
- n = m/M
- Kepekatan
- c = n/V
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Kaedah
- Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
- Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
- Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
- Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.
2Soalan latihan
1.Imbangan jisimSederhana
Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 40% garam? Cari ṁ2.
ṁ1 = 1000 kg/hx1 = 50 %x2 = 20 %x3 = 40 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.
F = 4500 kg/hxF = 15 %xP = 65 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 160 → 80 °Cṁc = 0.5 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.
ṁh = 1.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 90 °Ct: 30 → 70 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
Satu tangki 30 L mengandungi 480 g Ar pada 0 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.
m = 480 gM = 39.95 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas unggulSukar
Jumlah CO₂ yang tetap berubah daripada 250 kPa, 10 L, 20 °C kepada 750 kPa dan 180 °C. Cari isi padu baharu V2.
P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 750 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
20 g Na dan 10 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?
M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 24 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 27.42 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.
M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 27.42 g
Y = %
3Larutan
1.Imbangan jisim
Jawapan: ṁ2 = 500 kg/h
Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.
Imbangan
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Selesaikan untuk ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 1000·(50 − 40)/(40 − 20) = 500 kg/h
Jawapan
ṁ2 = 500 kg/h
2.Imbangan jisim
Jawapan: W = 3462 kg/h
Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.
Imbangan zat terlarut
F·xF = P·xP → P = 4500·15/65 = 1038 kg/h
Imbangan jumlah
W = F − P = 4500 − 1038 = 3462 kg/h
Jawapan
W = 3462 kg/h
3.Imbangan tenaga
Jawapan: tout = 100.4 °C
Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Haba yang dibebaskan oleh aliran panas
Q = 1·2.1·(160 − 80) = 168 kW
Haba yang diserap oleh air
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 168/(0.5·4.18) = 100.4 °C
Jawapan
tout = 100.4 °C
4.Imbangan tenaga
Jawapan: ṁc = 1.182 kg/s
Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.
Haba dibebaskan
Qh = 1.5·2.44·(150 − 90) = 219.6 kW
Haba yang sampai kepada air
Qc = (1 − 0.1)·219.6 = 197.6 kW
Kadar alir air
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 197.6/(4.18·40) = 1.182 kg/s
Jawapan
ṁc = 1.182 kg/s
5.Hukum gas unggul
Jawapan: P = 909.5 kPa
Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.
Mol
n = m/M = 480/39.95 = 12.02 mol
T = 0 + 273.15 = 273.1 K
Tekanan
P = nRT/V = 12.02·8.314·273.1/0.03 = 909.5 kPa
Jawapan
P = 909.5 kPa
6.Hukum gas unggul
Jawapan: V2 = 5.153 L
Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Suhu mutlak
T1 = 293.1 K, T2 = 453.1 K
Hukum gas gabungan
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(250/750)·(453.1/293.1) = 5.153 L
Jawapan
V2 = 5.153 L
7.Stoikiometri
Jawapan: m = 16.49 g
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Mol setiap bahan tindak balas
n(Na) = 20/22.99 = 0.8699 mol
n(Cl2) = 10/70.9 = 0.141 mol
Bahan tindak balas pengehad
0.8699/2 = 0.435, 0.141/1 = 0.141 → Cl2
Jisim hasil
n(NaCl) = 0.141·2 = 0.2821 mol
m = 0.2821·58.44 = 16.49 g
Jawapan
m = 16.49 g
8.Stoikiometri
Jawapan: Y = 93.99 %
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Hasil teori
n(N2) = 24/28.02 = 0.8565 mol
m = 0.8565·2/1·17.03 = 29.17 g
Hasil peratusan
Y = 27.42/29.17·100 = 93.99%
Jawapan
Y = 93.99%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances