Imbangan jisim
- Keadaan mantap
- masuk = keluar
- Imbangan jumlah
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Imbangan komponen
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Penyejat
- F·xF = P·xP, W = F − P
Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat
Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.
1Formula dan kaedah
Imbangan tenaga
- Haba ketara
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Haba pendam
- Q = ṁ·hfg
- Pencampuran
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Air
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
Hukum gas unggul
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Stoikiometri
- Mol
- n = m/M
- Kepekatan
- c = n/V
- Nisbah mol
- gunakan pekali persamaan seimbang
- Bahan tindak balas pengehad
- yang habis dahulu
- Hasil peratusan
- sebenar / teori × 100%
Kaedah
- Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
- Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
- Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
- Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.
2Soalan latihan
1.Imbangan jisimSederhana
Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 20% garam? Cari ṁ2.
ṁ1 = 200 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
Satu penyejat memekatkan larutan NaOH dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.
F = 2300 kg/hxF = 20 %xP = 55 %
P = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 160 → 110 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.
ṁh = 0.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 120 °Ct: 25 → 50 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 170 g CO₂ pada 300 kPa dan 50 °C? Anggap ia gas unggul.
m = 170 gM = 44.01 g/molP = 300 kPaT = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
Jumlah N₂ yang tetap berubah daripada 300 kPa, 20 L, 10 °C kepada 500 kPa dan 240 °C. Cari isi padu baharu V2.
P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
20 g Na dan 40 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?
M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
Dalam tindak balas 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 8 g Al bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 37.16 g AlCl3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.
M(Al) = 26.98 g/molM(AlCl3) = 133.33 g/molsebenar: 37.16 g
Y = %
3Larutan
1.Imbangan jisim
Jawapan: ṁ2 = 600 kg/h
Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.
Imbangan
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Selesaikan untuk ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(35 − 20)/(20 − 15) = 600 kg/h
Jawapan
ṁ2 = 600 kg/h
2.Imbangan jisim
Jawapan: P = 836.4 kg/h
Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.
Imbangan zat terlarut
F·xF = P·xP → P = 2300·20/55 = 836.4 kg/h
Jawapan
P = 836.4 kg/h
3.Imbangan tenaga
Jawapan: tout = 50.12 °C
Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Haba yang dibebaskan oleh aliran panas
Q = 3·2.1·(160 − 110) = 315 kW
Haba yang diserap oleh air
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 315/(3·4.18) = 50.12 °C
Jawapan
tout = 50.12 °C
4.Imbangan tenaga
Jawapan: ṁc = 0.3152 kg/s
Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.
Haba dibebaskan
Qh = 0.5·2.44·(150 − 120) = 36.6 kW
Haba yang sampai kepada air
Qc = (1 − 0.1)·36.6 = 32.94 kW
Kadar alir air
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 32.94/(4.18·25) = 0.3152 kg/s
Jawapan
ṁc = 0.3152 kg/s
5.Hukum gas unggul
Jawapan: V = 34.59 L
Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.
Mol
n = 170/44.01 = 3.863 mol
T = 50 + 273.15 = 323.1 K
Isi padu
V = nRT/P = 3.863·8.314·323.1/300 = 34.59 L
Jawapan
V = 34.59 L
6.Hukum gas unggul
Jawapan: V2 = 21.75 L
Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.
Suhu mutlak
T1 = 283.1 K, T2 = 513.1 K
Hukum gas gabungan
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(300/500)·(513.1/283.1) = 21.75 L
Jawapan
V2 = 21.75 L
7.Stoikiometri
Jawapan: m = 50.84 g
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Mol setiap bahan tindak balas
n(Na) = 20/22.99 = 0.8699 mol
n(Cl2) = 40/70.9 = 0.5642 mol
Bahan tindak balas pengehad
0.8699/2 = 0.435, 0.5642/1 = 0.5642 → Na
Jisim hasil
n(NaCl) = 0.435·2 = 0.8699 mol
m = 0.8699·58.44 = 50.84 g
Jawapan
m = 50.84 g
8.Stoikiometri
Jawapan: Y = 93.99 %
Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
Hasil teori
n(Al) = 8/26.98 = 0.2965 mol
m = 0.2965·2/2·133.33 = 39.53 g
Hasil peratusan
Y = 37.16/39.53·100 = 93.99%
Jawapan
Y = 93.99%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances