Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1250 kg/h · 35% gulaAliran 2ṁ₂ = ? · 15% gulaProduk30% gula

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 30% gula? Cari ṁ2.

ṁ1 = 250 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F500 kg/h · 9% garamHasil PP = ? · 35%Wap W (air tulen)0% garam

Satu penyejat memekatkan larutan garam dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 500 kg/hxF = 9 %xP = 35 %
P = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejukminyak ringan · 170 °C120 °Cair · 30 °Ct = ? °C

minyak ringan panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 120 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejukminyak ringan · 180 °C80 °Cair · 10 °C85 °C · ṁ = ?10% hilang

minyak ringan panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 10% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 80 °Ct: 10 → 85 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
100 g CO₂P = 700 kPaT = 55 °CV = ?

Berapakah isi padu V yang diduduki oleh 100 g CO₂ pada 700 kPa dan 55 °C? Anggap ia gas unggul.

m = 100 gM = 44.01 g/molP = 700 kPaT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas unggulSukar
Keadaan 1Keadaan 2

Jumlah Ar yang tetap berubah daripada 300 kPa, 5 L, 35 °C kepada 150 kPa dan 70 °C. Cari isi padu baharu V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

12 g Al dan 80 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapakah jisim m bagi AlCl3 yang boleh terbentuk?

M(Al) = 26.98M(Cl2) = 70.9M(AlCl3) = 133.33 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 4 g C3H8 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 6.59 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 6.59 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 83.33 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(35 − 30)/(30 − 15) = 83.33 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 83.33 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 128.6 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 500·9/35 = 128.6 kg/h

Jawapan

P = 128.6 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 67.68 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 3·2.1·(170 − 120) = 315 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 315/(2·4.18) = 67.68 °C

Jawapan

tout = 67.68 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 1.809 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 3·2.1·(180 − 80) = 630 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.1)·630 = 567 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 567/(4.18·75) = 1.809 kg/s

Jawapan

ṁc = 1.809 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: V = 8.856 L

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 100/44.01 = 2.272 mol
T = 55 + 273.15 = 328.1 K

Isi padu

V = nRT/P = 2.272·8.314·328.1/700 = 8.856 L

Jawapan

V = 8.856 L
6.Hukum gas unggul

Jawapan: V2 = 11.14 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Suhu mutlak

T1 = 308.1 K, T2 = 343.1 K

Hukum gas gabungan

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 5·(300/150)·(343.1/308.1) = 11.14 L

Jawapan

V2 = 11.14 L
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 59.3 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Al) = 12/26.98 = 0.4448 mol
n(Cl2) = 80/70.9 = 1.128 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.4448/2 = 0.2224, 1.128/3 = 0.3761 → Al

Jisim hasil

n(AlCl3) = 0.2224·2 = 0.4448 mol
m = 0.4448·133.33 = 59.3 g

Jawapan

m = 59.3 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 55.03 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(C3H8) = 4/44.1 = 0.0907 mol
m = 0.0907·3/1·44.01 = 11.98 g

Hasil peratusan

Y = 6.59/11.98·100 = 55.03%

Jawapan

Y = 55.03%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances