Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1500 kg/h · 20% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 35% NaOHProduk25% NaOH

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 25% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 500 kg/hx1 = 20 %x2 = 35 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F4100 kg/h · 18% gulaHasil P60% gulaWap W (air tulen)W = ? kg/h

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari air yang tersejat W dalam kg/h.

F = 4100 kg/hxF = 18 %xP = 60 %
W = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejuketanol · 130 °C80 °Cair · 25 °Ct = ? °C

etanol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 1.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 130 → 80 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejukminyak ringan · 170 °C90 °Cair · 20 °C35 °C · ṁ = ?15% hilang

minyak ringan panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 15% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 90 °Ct: 20 → 35 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
390 g HeV = 5 LT = 0 °CP = ?

Satu tangki 5 L mengandungi 390 g He pada 0 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 390 gM = 4.003 g/molV = 5 LT = 0 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas unggulSukar
N₂, M = 28.01 g/molP = 200 kPaT = 100 °Cρ = ?

Cari ketumpatan ρ bagi N₂ pada 200 kPa dan 100 °C, dengan menganggapnya gas unggul.

M = 28.01 g/molP = 200 kPaT = 100 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g N2 dan 40 g H2 bertindak balas mengikut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapakah jisim m bagi NH3 yang boleh terbentuk?

M(N2) = 28.02M(H2) = 2.016M(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dalam tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, 6 g N2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 6.86 g NH3 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molsebenar: 6.86 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 250 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 500·(20 − 25)/(25 − 35) = 250 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 250 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: W = 2870 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 4100·18/60 = 1230 kg/h

Imbangan jumlah

W = F − P = 4100 − 1230 = 2870 kg/h

Jawapan

W = 2870 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 68.78 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1.5·2.44·(130 − 80) = 183 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 183/(1·4.18) = 68.78 °C

Jawapan

tout = 68.78 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 2.278 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 1·2.1·(170 − 90) = 168 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.15)·168 = 142.8 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 142.8/(4.18·15) = 2.278 kg/s

Jawapan

ṁc = 2.278 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 44251 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 390/4.003 = 97.43 mol
T = 0 + 273.15 = 273.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 97.43·8.314·273.1/0.005 = 44251 kPa

Jawapan

P = 44251 kPa
6.Hukum gas unggul

Jawapan: ρ = 1.806 kg/m³

Ketumpatan gas unggul: ρ = PM/(RT).

Susun semula hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 100 + 273.15 = 373.1 K

Ketumpatan

ρ = 200·28.01/(8.314·373.1) = 1.806 kg/m³

Jawapan

ρ = 1.806 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 19.45 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(N2) = 16/28.02 = 0.571 mol
n(H2) = 40/2.016 = 19.84 mol

Bahan tindak balas pengehad

0.571/1 = 0.571, 19.84/3 = 6.614 → N2

Jisim hasil

n(NH3) = 0.571·2 = 1.142 mol
m = 1.142·17.03 = 19.45 g

Jawapan

m = 19.45 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 94.06 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(N2) = 6/28.02 = 0.2141 mol
m = 0.2141·2/1·17.03 = 7.293 g

Hasil peratusan

Y = 6.86/7.293·100 = 94.06%

Jawapan

Y = 94.06%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances