Imbangan Bahan dan Tenaga: pek ulang kaji kilat

Lembaran formula, langkah kaedah utama untuk setiap topik dan 8 soalan latihan, dengan penyelesaian penuh di bahagian belakang.

Soalan baharuKembali ke kursus

Dalam tetingkap cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan pada peranti anda.

1Formula dan kaedah

Imbangan jisim

Keadaan mantap
masuk = keluar
Imbangan jumlah
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Imbangan komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Penyejat
F·xF = P·xP, W = F − P

Imbangan tenaga

Haba ketara
Q = ṁ·cp·ΔT
Haba pendam
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

Hukum gas unggul

Hukum gas unggul
pV = nRT
Pemalar gas
R = 8.314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273.15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Kepekatan
c = n/V
Nisbah mol
gunakan pekali persamaan seimbang
Bahan tindak balas pengehad
yang habis dahulu
Hasil peratusan
sebenar / teori × 100%

Kaedah

  1. Tulis dan seimbangkan persamaan kimia.
  2. Tukar jisim yang diberi kepada mol: n = m/M.
  3. Gunakan pekali sebagai nisbah mol untuk mencari mol bahan yang anda mahu.
  4. Tukar balik kepada jisim dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, cari bahan tindak balas pengehad dahulu.

2Soalan latihan

1.Imbangan jisimSederhana
PengadunAliran 1900 kg/h · 45% gulaAliran 2ṁ₂ = ? · 5% gulaProduk35% gula

Berapakah aliran 2 yang mesti ditambah setiap jam kepada aliran 1 supaya hasil campuran mengandungi 35% gula? Cari ṁ2.

ṁ1 = 900 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.Imbangan jisimSukar
PenyejatSuapan F1600 kg/h · 14% gulaHasil PP = ? · 35%Wap W (air tulen)0% gula

Satu penyejat memekatkan larutan gula dengan mendidihkan air tulen. Cari aliran hasil P dalam kg/h.

F = 1600 kg/hxF = 14 %xP = 35 %
P = kg/h
3.Imbangan tenagaSederhana
sebelah panassebelah sejukcampuran glikol · 130 °C60 °Cair · 30 °Ct = ? °C

campuran glikol panas menyejukkan air dalam penukar haba aliran berlawanan tanpa kehilangan haba. Cari suhu keluaran air tout.

ṁh = 1.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 60 °Cṁc = 1.5 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Imbangan tenagaSukar
sebelah panassebelah sejuketanol · 170 °C80 °Cair · 10 °C60 °C · ṁ = ?15% hilang

etanol panas memanaskan air dalam penukar yang kehilangan 15% haba yang dibebaskan oleh aliran panas kepada persekitaran. Cari kadar alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 80 °Ct: 10 → 60 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas unggulSederhana
300 g O₂V = 20 LT = 90 °CP = ?

Satu tangki 20 L mengandungi 300 g O₂ pada 90 °C. Anggap ia gas unggul dan cari tekanan P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas unggulSukar
Keadaan 1Keadaan 2

Jumlah N₂ yang tetap berubah daripada 200 kPa, 2 L, 30 °C kepada 350 kPa dan 150 °C. Cari isi padu baharu V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 350 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
7.StoikiometriSederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

24 g Na dan 24 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
8.StoikiometriSukar
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dalam tindak balas 2Na + Cl2 → 2NaCl, 24 g Na bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 53.69 g NaCl dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molsebenar: 53.69 g
Y = %

3Larutan

1.Imbangan jisim

Jawapan: ṁ2 = 300 kg/h

Imbangan jisim keadaan mantap: masuk = keluar bagi jumlah dan bagi setiap komponen. Masalah pengadunan menggabungkan kedua-duanya.

Imbangan

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(45 − 35)/(35 − 5) = 300 kg/h

Jawapan

ṁ2 = 300 kg/h
2.Imbangan jisim

Jawapan: P = 640 kg/h

Komponen penghubung: komponen yang melalui satu aliran tanpa berubah (di sini zat terlarut) menghubungkan aliran secara langsung. Kemudian imbangan jumlah memberikan yang selebihnya.

Imbangan zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 1600·14/35 = 640 kg/h

Jawapan

P = 640 kg/h
3.Imbangan tenaga

Jawapan: tout = 90.29 °C

Imbangan tenaga penukar: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Haba yang dibebaskan oleh aliran panas

Q = 1.5·3.6·(130 − 60) = 378 kW

Haba yang diserap oleh air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 378/(1.5·4.18) = 90.29 °C

Jawapan

tout = 90.29 °C
4.Imbangan tenaga

Jawapan: ṁc = 2.679 kg/s

Imbangan tenaga dengan kehilangan: haba dibebaskan = haba diserap + haba hilang.

Haba dibebaskan

Qh = 3·2.44·(170 − 80) = 658.8 kW

Haba yang sampai kepada air

Qc = (1 − 0.15)·658.8 = 560 kW

Kadar alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 560/(4.18·50) = 2.679 kg/s

Jawapan

ṁc = 2.679 kg/s
5.Hukum gas unggul

Jawapan: P = 1415 kPa

Hukum gas unggul: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 300/32 = 9.375 mol
T = 90 + 273.15 = 363.1 K

Tekanan

P = nRT/V = 9.375·8.314·363.1/0.02 = 1415 kPa

Jawapan

P = 1415 kPa
6.Hukum gas unggul

Jawapan: V2 = 1.595 L

Hukum gas gabungan: bagi jumlah gas unggul yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Suhu mutlak

T1 = 303.1 K, T2 = 423.1 K

Hukum gas gabungan

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(200/350)·(423.1/303.1) = 1.595 L

Jawapan

V2 = 1.595 L
7.Stoikiometri

Jawapan: m = 39.56 g

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Mol setiap bahan tindak balas

n(Na) = 24/22.99 = 1.044 mol
n(Cl2) = 24/70.9 = 0.3385 mol

Bahan tindak balas pengehad

1.044/2 = 0.522, 0.3385/1 = 0.3385 → Cl2

Jisim hasil

n(NaCl) = 0.3385·2 = 0.677 mol
m = 0.677·58.44 = 39.56 g

Jawapan

m = 39.56 g
8.Stoikiometri

Jawapan: Y = 88.01 %

Stoikiometri: persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Tukar jisim kepada mol dengan n = m/M, gunakan pekali persamaan sebagai nisbah mol, kemudian tukar balik dengan m = n·M. Dengan dua bahan tindak balas, bahan tindak balas pengehad ialah yang habis dahulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.

Hasil teori

n(Na) = 24/22.99 = 1.044 mol
m = 1.044·2/2·58.44 = 61.01 g

Hasil peratusan

Y = 53.69/61.01·100 = 88.01%

Jawapan

Y = 88.01%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances