Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 69 kJΔT = ?

69 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 69 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 100 gT1​ = 11 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 100 g air daripada 11 °C kepada 80 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 100 gT1 = 11 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 140 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 250 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 180 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H25 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 55.02 °C
  2. 2. q = 28.84 kJ
  3. 3. Tf = 61.9 °C
  4. 4. Tf = 21.67 °C
  5. 5. ΔH° = −890.3 kJ
  6. 6. q = 1258 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.