Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air daripada 19 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 300 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 100 gq = 47 kJΔT = ?

47 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 47 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 75 gT = 180 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 75 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 75 gT = 80 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 15 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 75 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 95.3 kJ
  2. 2. ΔT = 112.4 °C
  3. 3. Tf = 23.33 °C
  4. 4. Tf = 17.86 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.