Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 100 gq = 49 kJΔT = ?

49 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 49 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 18 °C kepada 45 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 250 gT = 140 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 250 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 140 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 250 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H50 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C2H5OH (M = 46.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 20 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 117.2 °C
  2. 2. q = 22.57 kJ
  3. 3. Tf = 26.7 °C
  4. 4. Tf = 55.3 °C
  5. 5. q = 1483 kJ
  6. 6. q = 453.4 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.