Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 200 gT1​ = 13 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 13 °C kepada 75 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 13 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 150 gT1​ = 20 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air daripada 20 °C kepada 75 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 150 gT1 = 20 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 200 gT = 190 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 200 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 150 gT = 90 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 150 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H250 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 51.83 kJ
  2. 2. q = 34.48 kJ
  3. 3. Tf = 24.87 °C
  4. 4. Tf = 18.22 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. q = 3888 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.