Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 150 gT1​ = 23 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air daripada 23 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 150 gT1 = 23 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 25 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 25 °C kepada 70 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 25 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 50 gT = 150 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 15 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 50 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 150 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 190 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g C2H5OH (M = 46.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 45.14 kJ
  2. 2. q = 37.62 kJ
  3. 3. Tf = 21.88 °C
  4. 4. Tf = 31.38 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 741.6 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.