Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 750 gT1​ = 21 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air daripada 21 °C kepada 40 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 750 gT1 = 21 °CT2 = 40 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 15 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 15 °C kepada 75 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 15 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 50 gT = 140 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 21 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 50 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 200 gT = 120 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 200 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 59.56 kJ
  2. 2. q = 50.16 kJ
  3. 3. Tf = 23.68 °C
  4. 4. Tf = 21.52 °C
  5. 5. q = 12377 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.