Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 200 gq = 56 kJΔT = ?

56 kJ haba ditambah kepada 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 56 kJm = 200 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 250 gq = 57 kJΔT = ?

57 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 57 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 100 gT = 130 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 100 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 50 gT = 120 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 50 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 100 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 66.99 °C
  2. 2. ΔT = 54.55 °C
  3. 3. Tf = 25.22 °C
  4. 4. Tf = 20.83 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.