Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 400 gT1​ = 22 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 22 °C kepada 75 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 22 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 500 gq = 37 kJΔT = ?

37 kJ haba ditambah kepada 500 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 37 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 80 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 200 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 140 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 75 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 88.62 kJ
  2. 2. ΔT = 17.7 °C
  3. 3. Tf = 33.07 °C
  4. 4. Tf = 20.77 °C
  5. 5. q = 226.7 kJ
  6. 6. q = 155.5 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.