Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 400 gq = 58 kJΔT = ?

58 kJ haba ditambah kepada 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 58 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 100 gq = 79 kJΔT = ?

79 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 79 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 150 gT = 110 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 150 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 80 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 34.69 °C
  2. 2. ΔT = 189 °C
  3. 3. Tf = 17.71 °C
  4. 4. Tf = 18.43 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.