Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gq = 25 kJΔT = ?

25 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 25 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 13 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air daripada 13 °C kepada 75 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 13 °CT2 = 75 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 130 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 50 gT = 160 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 50 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 23.92 °C
  2. 2. q = 259.2 kJ
  3. 3. Tf = 26.6 °C
  4. 4. Tf = 20.44 °C
  5. 5. q = 2475 kJ
  6. 6. q = 5668 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.