Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gT1​ = 29 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air daripada 29 °C kepada 70 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 300 gT1 = 29 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gq = 30 kJΔT = ?

30 kJ haba ditambah kepada 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 30 kJm = 200 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 250 gT = 80 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 80 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 51.41 kJ
  2. 2. ΔT = 35.89 °C
  3. 3. Tf = 29.75 °C
  4. 4. Tf = 24.15 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 2475 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.