Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 50 kJΔT = ?

50 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 50 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 750 gq = 5 kJΔT = ?

5 kJ haba ditambah kepada 750 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 5 kJm = 750 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 100 gT = 80 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 100 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 110 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 39.87 °C
  2. 2. ΔT = 1.595 °C
  3. 3. Tf = 23.27 °C
  4. 4. Tf = 23 °C
  5. 5. q = 1134 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.