Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air daripada 23 °C kepada 80 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 300 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 250 gq = 46 kJΔT = ?

46 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 46 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 80 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 21 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 110 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 71.48 kJ
  2. 2. ΔT = 44.02 °C
  3. 3. Tf = 23.43 °C
  4. 4. Tf = 23.63 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.