Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 750 gq = 47 kJΔT = ?

47 kJ haba ditambah kepada 750 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 47 kJm = 750 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 300 gq = 80 kJΔT = ?

80 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 80 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 200 gT = 190 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 130 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 250 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 14.99 °C
  2. 2. ΔT = 63.8 °C
  3. 3. Tf = 31.67 °C
  4. 4. Tf = 31.25 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.