Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 750 gT1​ = 26 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air daripada 26 °C kepada 85 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 750 gT1 = 26 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 100 gq = 9 kJΔT = ?

9 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 9 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 100 gT = 80 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 100 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 75 gT = 90 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 185 kJ
  2. 2. ΔT = 21.53 °C
  3. 3. Tf = 24.15 °C
  4. 4. Tf = 24.02 °C
  5. 5. q = 518.7 kJ
  6. 6. q = 12584 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.