Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 64 kJΔT = ?

64 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 64 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 100 gq = 32 kJΔT = ?

32 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 32 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 120 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 15 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 50 gT = 160 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 50 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 51.04 °C
  2. 2. ΔT = 76.56 °C
  3. 3. Tf = 19.33 °C
  4. 4. Tf = 20.16 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.