Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 63 kJΔT = ?

63 kJ haba ditambah kepada 1000 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 63 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 17 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air daripada 17 °C kepada 90 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 17 °CT2 = 90 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 50 gT = 170 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 50 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 170 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 200 gT = 80 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 200 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 15.07 °C
  2. 2. q = 305.1 kJ
  3. 3. Tf = 18.71 °C
  4. 4. Tf = 19.72 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 503.4 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.