Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 17 kJΔT = ?

17 kJ haba ditambah kepada 1000 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 17 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 750 gT1​ = 28 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air daripada 28 °C kepada 55 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 750 gT1 = 28 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 170 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 50 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 170 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 250 gT = 160 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 250 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g CH4 (M = 16.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 4.067 °C
  2. 2. q = 84.64 kJ
  3. 3. Tf = 38.15 °C
  4. 4. Tf = 24.61 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. q = 1388 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.