Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gT1​ = 25 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 25 °C kepada 55 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 25 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 150 gq = 21 kJΔT = ?

21 kJ haba ditambah kepada 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 21 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 200 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 200 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 75 gT = 130 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 75 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 20 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 31.35 kJ
  2. 2. ΔT = 33.49 °C
  3. 3. Tf = 28.23 °C
  4. 4. Tf = 25.61 °C
  5. 5. q = 990.2 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.