Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gq = 54 kJΔT = ?

54 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 54 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 400 gq = 44 kJΔT = ?

44 kJ haba ditambah kepada 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 44 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 110 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 150 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 180 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 21 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 51.67 °C
  2. 2. ΔT = 26.32 °C
  3. 3. Tf = 22.06 °C
  4. 4. Tf = 23.9 °C
  5. 5. q = 12967 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.