Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air daripada 22 °C kepada 85 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 22 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 22 °C kepada 80 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 22 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 180 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 200 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 140 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 131.7 kJ
  2. 2. q = 96.98 kJ
  3. 3. Tf = 34.6 °C
  4. 4. Tf = 36.26 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 155.5 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.