Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 150 gq = 76 kJΔT = ?

76 kJ haba ditambah kepada 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 76 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 250 gq = 45 kJΔT = ?

45 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 45 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 190 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 200 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 200 gT = 130 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 121.2 °C
  2. 2. ΔT = 43.06 °C
  3. 3. Tf = 60.15 °C
  4. 4. Tf = 30.25 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.