Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gT1​ = 15 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 15 °C kepada 45 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 15 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 10 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 10 °C kepada 85 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 10 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 75 gT = 100 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 130 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 20 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 31.35 kJ
  2. 2. q = 125.4 kJ
  3. 3. Tf = 26.7 °C
  4. 4. Tf = 30.66 °C
  5. 5. ΔH° = −890.3 kJ
  6. 6. q = 1037 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.