Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gq = 12 kJΔT = ?

12 kJ haba ditambah kepada 1000 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 12 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 750 gq = 23 kJΔT = ?

23 kJ haba ditambah kepada 750 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 23 kJm = 750 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 50 gT = 80 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 21 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 50 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 200 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 200 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 100 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 2.871 °C
  2. 2. ΔT = 7.337 °C
  3. 3. Tf = 21.45 °C
  4. 4. Tf = 44.27 °C
  5. 5. ΔH° = −890.3 kJ
  6. 6. q = 5187 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.