Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air daripada 16 °C kepada 85 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 29 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air daripada 29 °C kepada 80 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 29 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 250 gT = 100 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 150 gT = 180 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 150 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H25 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 43.26 kJ
  2. 2. q = 213.2 kJ
  3. 3. Tf = 33 °C
  4. 4. Tf = 43.93 °C
  5. 5. q = 1297 kJ
  6. 6. q = 2593 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.