Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 28 kJΔT = ?

28 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 28 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 150 gq = 25 kJΔT = ?

25 kJ haba ditambah kepada 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 25 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 190 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 15 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 150 gT = 80 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 150 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 22.33 °C
  2. 2. ΔT = 39.87 °C
  3. 3. Tf = 29.86 °C
  4. 4. Tf = 19.13 °C
  5. 5. ΔH° = −890.3 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.