Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 100 gT1​ = 23 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 100 g air daripada 23 °C kepada 70 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 100 gT1 = 23 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 18 °C kepada 45 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 180 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 250 gT = 160 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 250 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 19.65 kJ
  2. 2. q = 22.57 kJ
  3. 3. Tf = 26.25 °C
  4. 4. Tf = 21.28 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 777.6 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.