Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air daripada 22 °C kepada 60 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 60 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gq = 73 kJΔT = ?

73 kJ haba ditambah kepada 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 73 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 130 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 250 gT = 200 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 250 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 200 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 79.42 kJ
  2. 2. ΔT = 43.66 °C
  3. 3. Tf = 26.2 °C
  4. 4. Tf = 29.18 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −890.3 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.