Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 1000 gT1​ = 29 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 1000 g air daripada 29 °C kepada 40 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 1000 gT1 = 29 °CT2 = 40 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 1000 gq = 43 kJΔT = ?

43 kJ haba ditambah kepada 1000 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 43 kJm = 1000 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 120 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 250 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 75 gT = 90 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 15 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 15 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 20 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 45.98 kJ
  2. 2. ΔT = 10.29 °C
  3. 3. Tf = 40.14 °C
  4. 4. Tf = 16.7 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1037 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.