Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 13 kJΔT = ?

13 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 13 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 400 gq = 6 kJΔT = ?

6 kJ haba ditambah kepada 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 6 kJm = 400 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 180 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 150 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 75 gT = 190 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 19 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 75 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 190 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 19 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 10.37 °C
  2. 2. ΔT = 3.589 °C
  3. 3. Tf = 33.7 °C
  4. 4. Tf = 24.34 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.