Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gq = 25 kJΔT = ?

25 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 25 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 500 gT1​ = 18 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air daripada 18 °C kepada 55 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 500 gT1 = 18 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 90 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 160 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 21 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 150 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 160 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 21 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 100 g C3H8 (M = 44.1 g/mol) terbakar sepenuhnya: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 23.92 °C
  2. 2. q = 77.33 kJ
  3. 3. Tf = 27.85 °C
  4. 4. Tf = 45.56 °C
  5. 5. q = 5034 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.