Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 100 gq = 50 kJΔT = ?

50 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 50 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 19 °C kepada 60 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 60 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 80 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 200 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 100 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 50 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g CH4 (M = 16.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 119.6 °C
  2. 2. q = 34.28 kJ
  3. 3. Tf = 24.57 °C
  4. 4. Tf = 19.87 °C
  5. 5. q = 1134 kJ
  6. 6. q = 1388 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.