Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 300 gq = 76 kJΔT = ?

76 kJ haba ditambah kepada 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 76 kJm = 300 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 250 gT1​ = 25 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 25 °C kepada 55 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 25 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 250 gT = 150 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 250 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 150 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 150 gT = 120 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 150 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 120 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
HC3​H8​ + 5O₂bahan tindak balas3CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 60.61 °C
  2. 2. q = 31.35 kJ
  3. 3. Tf = 47.52 °C
  4. 4. Tf = 21.53 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.