Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
33 g NaClV = 500 mL

33 g NaCl (M = 58.44 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 500 mL larutan. Cari molariti c.

m = 33 gM = 58.44 g/molV = 500 mL
c = mol/L
2.Mudah
18 g C6​H12​O6​V = 200 mL

18 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 200 mL larutan. Cari molariti c.

m = 18 gM = 180.16 g/molV = 200 mL
c = mol/L
3.Sederhana
0.5 mol/LV1​0.2 mol/L100 mL

Anda memerlukan 100 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 0.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
2 mol/LV1​0.2 mol/L100 mL

Anda memerlukan 100 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 2 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.Sukar
1.5 mol/L100 mL0.3 mol/L200 mLc = ?300 mL

100 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 200 mL larutan 0.3 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1.5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Sukar
1.5 mol/L100 mL0.05 mol/L250 mLc = ?350 mL

100 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.05 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1.5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 1.129 mol/L
  2. 2. c = 0.4996 mol/L
  3. 3. Vwater = 60 mL
  4. 4. Vwater = 90 mL
  5. 5. c = 0.7 mol/L
  6. 6. c = 0.4643 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.