Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
12.5 g C6​H12​O6​V = 200 mL

12.5 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 200 mL larutan. Cari molariti c.

m = 12.5 gM = 180.16 g/molV = 200 mL
c = mol/L
2.Mudah
5 g CaCl2​V = 750 mL

5 g CaCl2 (M = 110.98 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 750 mL larutan. Cari molariti c.

m = 5 gM = 110.98 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Sederhana
1.5 mol/LV1​0.25 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.25 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
1 mol/LV1​ = ?0.2 mol/L100 mL

Anda memerlukan 100 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 1 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.Sukar
1 mol/L300 mL1.2 mol/L250 mLc = ?550 mL

300 mL larutan 1 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 1.2 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.8 mol/L150 mL0.6 mol/L200 mLc = ?350 mL

150 mL larutan 0.8 mol/L dicampurkan dengan 200 mL larutan 0.6 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.8 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.3469 mol/L
  2. 2. c = 0.06007 mol/L
  3. 3. Vwater = 833.3 mL
  4. 4. V1 = 20 mL
  5. 5. c = 1.091 mol/L
  6. 6. c = 0.6857 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.