Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
7 g CaCl2​V = 100 mL

7 g CaCl2 (M = 110.98 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Cari molariti c.

m = 7 gM = 110.98 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Mudah
15.5 g KNO3​V = 500 mL

15.5 g KNO3 (M = 101.1 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 500 mL larutan. Cari molariti c.

m = 15.5 gM = 101.1 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.Sederhana
6 mol/LV1​0.5 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.5 mol/L dan mempunyai larutan stok 6 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
6 mol/LV1​0.2 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 6 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Sukar
1 mol/L250 mL0.75 mol/L400 mLc = ?650 mL

250 mL larutan 1 mol/L dicampurkan dengan 400 mL larutan 0.75 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.25 mol/L100 mL0.1 mol/L400 mLc = ?500 mL

100 mL larutan 0.25 mol/L dicampurkan dengan 400 mL larutan 0.1 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 0.6307 mol/L
  2. 2. c = 0.3066 mol/L
  3. 3. Vwater = 916.7 mL
  4. 4. Vwater = 483.3 mL
  5. 5. c = 0.8462 mol/L
  6. 6. c = 0.13 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.