Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
32.5 g CuSO4​V = 100 mL

32.5 g CuSO4 (M = 159.61 g/mol) dilarutkan dalam air untuk membuat 100 mL larutan. Cari molariti c.

m = 32.5 gM = 159.61 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Mudah
500 mLc = 0.2 mol/L

Berapakah jisim m bagi KCl (M = 74.55 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 500 mL larutan 0.2 mol/L?

V = 500 mLc = 0.2 mol/LM = 74.55 g/mol
m = g
3.Sederhana
0.5 mol/LV1​ = ?0.05 mol/L250 mL

Anda memerlukan 250 mL larutan 0.05 mol/L dan mempunyai larutan stok 0.5 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.05 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.Sederhana
1.5 mol/LV1​0.05 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.05 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.05 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.Sukar
2 mol/L150 mL0.1 mol/L500 mLc = ?650 mL

150 mL larutan 2 mol/L dicampurkan dengan 500 mL larutan 0.1 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 2 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.4 mol/L50 mL1.2 mol/L100 mLc = ?150 mL

50 mL larutan 0.4 mol/L dicampurkan dengan 100 mL larutan 1.2 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.4 mol/LV1 = 50 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. c = 2.036 mol/L
  2. 2. m = 7.455 g
  3. 3. V1 = 25 mL
  4. 4. Vwater = 966.7 mL
  5. 5. c = 0.5385 mol/L
  6. 6. c = 0.9333 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.